# NMX-AA-084-1982 ANÁLISIS DE AGUA – DETERMINACIÓN DE SULFUROS. Fuente: https://platiica.economia.gob.mx/normalizacion/nmx-aa-084-1982/ Estado informado por la fuente: VIGENTE Disponibilidad local: texto - Clave de la Norma: NMX-AA-084-1982 - Comité que desarrolló la Norma: COMITÉ TÉCNICO DE NORMALIZACIÓN NACIONAL DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES (COTEMARNAT) - Dependencia(s): SEMARNAT – Secretaría de Medio Ambiente y Recursos Naturales - Estado de la Norma: VIGENTE - Fecha de entrada en vigor: 1982-08-11 - Fecha de publicación en el DOF: 1982-08-10 - Grado: No equivalente - ICS: 13 - Producto, servicio, proceso o sistema: PROTECCION AMBIENTAL - Rama de actividad económica / industrial: PROTECCION AMBIENTAL - Título de la Norma: ANÁLISIS DE AGUA – DETERMINACIÓN DE SULFUROS. ## PDF enlazado por la ficha oficial Tipo de publicación: pdf Relación con la ficha: principal Fuente del documento: https://platiica.economia.gob.mx/normalizacion/wp-content/uploads/sites/2/PDF_Normas_Publicas/nmx-aa-084-1982.pdf Recuperación pendiente o parcial; consultar el archivo y la fuente original. 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NORMA Oficial Mexicana NOM-AA-84-1982, Análisis de Agua.- Determinación de sulfuros.     Al margen un sello con el Escudo Nacional. que dice: Estados Unidos Mexicanos.- Secretaría de Patrimonio y Fomento Industrial.- Dirección General de Normas.- Depto. de Normalización Nacional.- Expediente: 231.1.   AVISO AL PUBLICO   Con fundamento en lo dispuesto en los Artículos 33, Fracción XX y Quinto Transitorio de la Ley Orgánica de la Administración Pública Federal, en el Artículo 13, Fracción I del Reglamento Interior de la Secretaría de Patrimonio y Fomento Industrial y en los Artículos 1o., 2o., 4o., 23, inciso C, 26 de la Ley General de Normas y de Pesas y Medidas publicada en el Diario Oficial de la Federación con fecha 7 de abril de 1961 y sus adiciones contenidas en el Decreto de 29 de diciembre de 1961, publicado en el Diario Oficial del 30 del mismo mes, esta Secretaría ha aprobado la siguiente Norma Oficial Mexicana:   Designación    Título de la Norma   NOM-AA-84-1982   "Análisis de Agua.- Determinación de sulfuros"   1 OBJETIVO   La presente Norma Oficial establece los métodos; del azul de metileno y el iodométrico para la determinación de sulfuros en agua.   2 CAMPO DE APLICACION   Esta Norma es aplicable a aguas naturales, residuales y estuarinas. El método iodométrico se aplica si el contenido de sulfuros es mayor de 1 mg/L; este método se usa para aguas residuales y aguas que oxidan parcialmente el azufre y que están libres de interferencias, asimismo, para muestras que han sido tomadas recientemente.   El método, del azul de metileno se aplica para aguas que contengan hasta 20 mg/L de sulfuros. Para concentraciones mayores, deberán hacerse las diluciones correspondientes.   3 REFERENCIAS   Esta norma se complementa con las siguientes Normas Oficiales Mexicanas en vigor:   NOM-AA-3 "Aguas residuales.- Muestreo".   NOM-AA-14 "Cuerpos receptores.- Muestreo".   NOM-Z-I    "Sistema general de unidades de medida.- Sistema internacional de unidades (SI)".   NOM-BB-14 "Clasificación y tamaños nominales para utensilios de vidrio usados en laboratorios".   4 RESUMEN DE LOS METODOS   4.1 El método del azul de metileno se basa en la reacción del sulfuro, el cloruro férrico y la dimetil-para-fenilendiamina para producir el azul de metileno. Una vez desarrollado el color, se añade fosfato de amonio para eliminar el color debido al cloruro férrico.   4.2 El método iodométrico se efectúa a partir de una titulación basada en la reacción del iodo con el sulfuro en solución ácida, oxidándolo hasta azufre.   5 MUESTREO   La muestra se extrae según sea el caso, como se indica en la Norma Oficial Mexicana "Aguas residuales.- Muestreo" NOM-AA-3, o bien, de acuerdo a la NOM-AA-14 "Cuerpos receptores.- Muestreo".   5.1 Conservación de las muestras.       .   Las muestras deben ser tomadas con una aereación mínima. Para determinar sulfuros totales, la muestra debe preservarse con 4 gotas de solución de acetato de zinc 2 N por cada 100 cm. de muestra, las que se adicionan antes de llenar totalmente el frasco. El almacenamiento debe ser a 277 K (4°C).   6 PRE TRATAMIENTO PARA LA REMOCION DE INTERFERENCIAS O CONCENTRACION DE SULFUROS.   El método iodométrico adolece de interferencias como las sustancias reductoras que reaccionan con el iodo, incluyendo sulfitos, tiosulfatos y varios compuestos orgánicos, sean sólidos o estén disueltos.   En el método del azul de metileno también interfieren los fuertes agentes oxidantes enmascarando la formación del color azul. Cuando la concentración de tiosulfatos es mayor de 10 mg/L, la formación del color se retarda. La misma concentración de sulfuros, si es de varios cientos de miligramos por cada litro, representa una interferencia.   Las interferencias debido a sulfitos, tiosulfatos, ioduros y muchas otras sustancias solubles, exceptuando ferrocianuros   se eliminan adicionando sulfuro de zinc, removiendo el sobrenadante y remplazándolo por agua. Este mismo procedimiento se usa para concentrar los sulfuros, incluso si no hay necesidad de remover las interferencias.   6.1 Material.   Botellas de vidrio con tapones esmerilados. Si se usara el método del azul de metileno, se tomarán 500 cm3; si fuera el método iodométrico, se tomarán de 500 a 1000 cm3.   6.2 Reactivos.   Los reactivos que se mencionan en esta Norma deben ser grado analítico, a menos que se indique otra cosa. Cuando se hable de agua debe entenderse agua destilada.   6.2.1 Acetato de zinc 2 N.   En 870 cm3 de agua, disolver 220 g de Zn (C2H3O2) ¨2H2O, luego completar a un litro.   6.2.2 Solución de hidróxido de sodio, Na OH 6 N.   6.2.3 Procedimiento.   En una botella de vidrio, de 100 cm3 colocar 3 gotas de solución de acetato de zinc 2 N ( algunas veces las sales de zinc son sustituidas por las de cadmio; pero el ZnS es más resistente a la oxidación que el CdS), llenar con la muestra y agregar 2 gotas de solución de NaOH, 6 N. Tapar la botella y mezclar por rotación y hacerlo en forma vigorosa transversalmente al eje longitudinal de la botella .   Al usar el procedimiento iodométrico, la botella debe ser de 500 cm3 o un tamaño apropiado con proporcionalidad en los volúmenes de reactivos .   Adicionar suficientemente hidróxido de sodio para obtener un pH arriba de 9 y sedimentar durante 30 minutos.   La muestra tratada así es muy estable y puede durar varias horas: sin embargo, si contiene mucho fierro puede ocurrir una oxidación rápida.   Si se quiere usar el método iodométrico, el precipitado debe filtrarse sobre fibra de vidrio y continúar con la titulación de acuerdo al método.   Al usar el método del azul de metileno. el precipitado se debe dejar sedimentar por 30 minutos y decantar tanta supernata como sea posible. sin pérdida de precipitado.   Rellenar la botella con agua, resuspender el precipitado y drenar la muestra.   Si las sustancias interferentes se encuentran en altas concentraciones, sedimentar, decantar y llena por segunda vez. Si se sabe que la concentración de sulfuros es baja, adicionar el agua suficiente para completar la mitad del volumen de muestra original. Esta técnica se usa para concentraciones muy bajas de sulfuros.   Después de determinar la concentración de sulfuros colorimétricamente, multiplicar el resultado por la relación del volumen final al inicial .   7 METODO DEL AZUL DE METILENO   7.1 Equipo y material.   7.1.1 Tubos Nessler de 12.5 cm de largo y 1.5 cm de diámetro.   7.1.2 Goteros que por cada cm de azul de metileno viertan 20 gotas.   7.1.3 Espectrofotómetro para usarse a una longitud de onda de 664 nm o un fotómetro de filtro, capaz de proveer una transmitancia máxima cercana a 600 nm.   7.2 Reactivos ( ver inciso 6.2 ) .   7.2.1 Solución madre de ácido amino-sulfúrico.   Disolver 27 g de N. N- dimetil - p - fenilendiamina oxalato en una mezcla fría de 50 cm3 de H2SO4 concentrado y 20 cm3 de agua. Enfriar y diluir a 100 cm3; con agua. Esta solución debe usarse de inmediato pues su almacenamiento puede causar oxidación a tal grado que resulte una interferencia para la prueba. Si esta solución se diluye y se usa con muestra libre de sulfuros, no debe dar coloración alguna después de 3 minutos.   7.2.2 Reactivo ácido amino-sulfúrico.   De la solución madre se toman-25 cm3 y se diluyen con 975 cm3 de solución de H2SO4 (1 + 1). Almacenar en lugar oscuro.   7.2.3 Solución de cloruro férrico.   En 40 cm3 de agua se disuelven 500 g de FeCI3 ¨ 6 H2O.   7.2.4 Solución de ácido sulfúrico, H2SO4, (1 + 1).   7.2.5 Solución de fosfato ácido de amonio.   Disolver 400 g de (NH4) 2 HPO4 en 800 cm de agua.   7.2.6 Solución I de azul de metileno.   Disolver 1.0 g de azul de metileno en agua y aforar a un litro. Debido a la variación existente entre los lotes de colorantes, esta solución no tiene la intensidad correcta. y por tanto el reactivo se debe valorar con soluciones de composición conocida de sulfuros y ajustar su concentración de tal manera que 0.05 cm4 sea equivalente a 1.0 mg/L de sulfuros.   7.2.6.1 Valoración.   En un vaso pequeño se colocan varios gramos de Na2S ¨ H20, se adiciona algo de agua hasta apenas cubrir los cristales, agitar ocasionalmente por algunos minutos y transferir la solución a otro vaso. Se debe preparar diariamente. De esta solución preparada recientemente adicionar una gota a un litro de agua y mezclar, e inmediatamente determinar la concentración de sulfuros usando el procedimiento de azul de metileno y el iodométrico.   Efectuar como mínimo cinco pruebas que caigan en un ámbito de 1 a 8 mg/L de sulfuros. Calcular el promedio del porcentaje de error entre las diferencias encontradas en ambos procedimientos. Si el error medio es negativo, es decir, si los resultados del azul de metileno son menores que los del iodométrico, se debe diluir la solución de metileno en el mismo porcentaje de error que se obtuvo. Si los resultados del azul de metileno son mayores, se debe incrementar la fuerza de la solución adicionando más colorante.   7.2.7 Solución II de azul de metileno.   De la solución I recién ajustada, tomar 10 cm3 y diluirlos a 100 cm3.   7.3 Procedimiento.   7.3.1 Desarrollo del color.   En cada uno de los dos tubos de comparación se colocan 7.5 cm3 de la muestra, llenándolos hasta sus marcas o usando una pipeta que tenga punta ancha. Al tubo A se le adiciona 0.5 cm3 de reactivo ácido amino - sulfúruco y 0.15 cm3 de la solución de cloruro férrico; inmediatamente mezclar por inversión una sola vez (si se mezcla en exceso los resultados son bajos por la pérdida de H2S como gas, que no ha tenido tiempo suficiente para reaccionar). Al tubo B se le adiciona 0.5 cm3 de solución de H2SO4 (1 + 1) y 0.15 cm3 de solución de FeCI3 y mezclar.   Si en el tubo A aparece un color azul, indicará la presencia de sulfuros. Usualmente el desarrollo del color se completa en un minuto; pero por lo regular el tiempo es mayor para desvanecer el color rosado que aparece al principio. Después de 5 minutos, a cada tubo, A y B se le añaden 1.6 cm3 de (NH4)2 HPO4 y después de 15 minutos se comparan los colores.   Si se usó el acetato de zinc, esperar por lo menos 10 minutos antes de hacer la comparación visual del color.   7.3.2 Determinación del color.   7.3.2.1 Estimación visual del color.   Al tubo B se le añade solución de azul de metileno I ó II, dependiendo de la concentración de sulfuros y de la exactitud deseada, gota a gota hasta igualar el color con el tubo A. Si la concentración de sulfuros excede de 20 mg/L, la prueba debe repetirse diluyendo la muestra en un décimo. Si la solución I del azul de metileno se ajusta de manera que 0.5 cm3 (1 gota) sea igual a 1.0 mg sulfuro/L, y cuando se emplean 7.5 cm3 de muestra:   mg de sulfuro/L = No. de gotas de la solución I + 0.1 (No. de gotas de la solución II).   7.3.2.2 Medida fotométrica del color.   Si la concentración de sulfuros está entre 0.1 y 2 mg/L, se debe usar una celda con paso de luz de 1 cm.   Si las concentraciones son mayores o menores, el paso de luz será mayor o menor respectivamente. El límite mayor del método es de 20 mg/L.   Con una porción de la muestra tratada del tubo B se calibra el instrumento a cero.   Las curvas de calibración se preparan sobre una base de la prueba colorimétrica, hecha contra soluciones de Na2S, simultáneamente analizadas por el método iodométrico; se gráfica la concentración sobre la absorbancia. La relación, de una línea recta entre la concentración y la obsorbancia se puede suponer para una concentración de 0 a 1.0 mg/L. Leer la concentración de sulfuros de la curva de calibración.   8 METODO IODOMETRICO.   8.1 Reactivos (ver inciso 6.2).   8.1.1 Solución de ácido clorhídrico, HCI, 6N.   8.1.2 Solución estándar de iodo, 0.0250 N.   De 20 a 25 g de Kl se disuelven en agua y se añaden 3.2 g de iodo, después de que este se haya disuelto, diluir a un litro y valorarlo con solución de tiosulfato de sodio 0.0250 N, usando almidón, como indicador.   8.1.3 Solución estándar de tiosulfato de sodio, 0.0250 N.   Disolver 6.205 g de Na2S2O3 ¨ 5H2O en agua, adicionar 1.5 cm3 de solución de NaOH, 6 N ó 0.4 g de NaOH sólido y diluir a un litro. Titular con solución de bi-iodato de potasio.   8.1.4 Solución estándar de bi-iodato de potasio, 0.0250 N. Disolver 812.4 mg de KH (IO3)2 en agua y diluir a un litro.   8.1.5 Solución de almidón.   Disolver 2.0 g de almidón soluble y como preservador 0.2 g de ácido salicílico, en 100 cm3 de agua.   8.2 Procedimiento.   8.2.1 En un frasco de 500 cm3 se mide con bureta una cantidad de iodo en solución, tal que exceda a la concentración de sulfuros presentes. Si es necesario se adiciona agua para completar a 20 cm3. Agregar 2 cm3 de solución de HCI, 6 N. Medir con pipeta 200 cm3 de muestra y descargar bajo la superficie de la solución que contiene el iodo. Si el color de este desaparece, adicionar más iodo, hasta que permanezca su coloración. Titular con solución valorada de tiosulfato de sodio y almidón como indicador, hasta desaparecer el color azul.   8.2.2 Si el sulfuro se precipitó con zinc y se filtró el ZnS, el filtro con el precipitado debe regresarse a la botella original y adicionar 100 cm3 de agua. Añadir HCl y la solución de iodo y titular con tiosulfato de sodio.   8.2.3 Cálculos.   Si un cm3 de la solución de iodo 0.0250 N reacciona con 0.4 mg de sulfuro, luego:   [(A x B) - )C x D)] x 16,000 mg/L = ---------------------------- cm3 de la muestra.   A = Solución de iodo, en cm3.   B = Normalidad de la solución de iodo.   C = Tiosulfato de sodio, en cm3.   D = Normalidad del tiosulfato de sodio.   9 SULFURO DE HIDROGENO NO-IONIZADO.   El sulfuro de hidrógeno y el HS constituyen el sulfuro disuelto y están en equilibrio con los iones hidrógeno;   H2-------------------- H + HS   La constante deionización del H2S2 se usa para calcular la distribución de sulfuro disuelto entre las dos formas. La constante práctica escrita en forma logarítmica, pK', es la que se usa. La constante varía con la temperatura y con la fuerza ionica de la solución y esta fuerza se puede estimar fácilmente de la conductividad. El efecto de la temperatura es prácticamente lineal de 288 K a 308 K (15 a 35°C); se puede usar interpolaciones o extrapolaciones.   Del pH de la muestra y el valor apropiado de pK', se calcula pH - pK'. De la figura 1 adjunta, leer la proporción de sulfuro disuelto presente como H2S (escala del lado izquierdo de la figura 1). Digamos que esta proporción sea igual a J: luego:   J x sulfuro disuelto = H2S no ionizado, expresado como sulfuro.   La siguiente tabla de algunos valores aproximados de pK' para diferentes temperaturas y conductividades.   Ver imagen (dar doble click con el ratón)   BIBLIOGRAFIA   APHA-AWWA-WPCF, Standars Methods for the Examination of Water and Wastewater 15° Ed. 1980.   SAWYER CLAIR N, Chemistry for Sanitary Engineers, Edotores Mc Graw-Hill Book Company, 1960   SARH, DIRECTION GENERAL DE PROTECCION Y ORDENACION ECOLOGICA, Manual del Curso "Analisis de Aguas y Aguas de Desecho", Volumen II.   11 CONCORDANCIA CON NORMAS INTERNACIONALES.   No concuerda con ninguna Norma Internacional por no insistir sobre el tema.   Naucalpan de Juárez, Edo. de México, a 16 de julio de 1982.- El Director General de Normas Comerciales de la Secretaría de Comercio, Héctor Vicente Bayardo Moreno.- Rúbrica.- El Director General de Normas, Román Serra Castaños.- Rúbrica.